4.4 溶解

(1) 溶解とは
　液体に気体、液体、固体が混合して均一な液相を形成する現象を溶解（dissolution）と云います。溶解には物理溶解と化学溶解があります。

　物理溶解は溶液と溶媒間に何らの化学的相互作用を有しない系であり、先に述べたヘンリーの法則や正則溶液（特別な分子間相互作用のない非電解質溶液を総称していう）の法則に従います。化学溶解は酸・塩基間の錯体や水素結合の形成、もしくは新たな化合物の生成を生じるもので、吸収とも呼ばれ、特に水溶液において重要です。例えば、塩素・水系、二酸化硫黄・水系など非常に多くの系があります。

　物質が溶媒に接したときに溶解するのは、熱力学的には溶質と溶媒が別々に存在するよりも溶液系の全体のギッブスエネルギーが減少し、安定になるからです。

(2) 溶解に関係した用語
　溶解度(solubility)：　飽和溶液中における溶質の濃度を溶解度と云います。溶解度は一般に溶質濃度のモル分率で表します。

　吸収係数(absorption coefficient)：　気体の液体に対する溶解度を表すのに用います。

　ヘンリー係数(Henry coefficient )：　ヘンリーの法則によると、理想気体の法則にほぼ従う程度の低い圧力範囲で気体が液体にわずかに溶解する場合、一定温度のもとで気体の圧力pを変えると、気体の溶解度Cはその圧力に比例します。すなわち、　C = kp となります。このkをヘンリー係数と云います。

　溶解度積(solubility product; solubility constant)：　難溶性の塩の正、負両イオンの積を溶解度積と云い、難溶性塩の溶解度を表すのに用います。溶解度積は一定温度下では一定です。

　下部完溶温度(LCST; lower critical solution temperature)：低温で完全溶解し、高温で部分溶解する系で、その境界温度を云います。

　上部完溶温度(UCST; upper critical solution temperature)：低温で２相分離、高温で均一完全溶解する系で、その境界温度を云います。

(3) 水に対する気体の溶解
　一般に固体や液体の溶解度は温度のみの関数ですが、気体の溶解度は温度と圧力の関数になります。気体の溶解度は、低圧ではヘンリーの法則に従って、圧力に比例して上昇します。

(一定温度のもとでの溶解)
　図26(a)、(b)、(c)に一定温度における気液平衡と気体溶解度の関係を示しました。図は模式的なものですが、(a)、(b)、(c)の順に気体、液体を構成する両成分の沸点の差が大きくなります。図で「モル分率」は気体のモル分率x₂を表します。(c)では溶質がこの温度でその沸点より上にある場合が気体溶解度に相当します。

(一定圧力のもとでの溶解)
　液体中への気体の溶解度は、一般に溶液中に存在する溶質（気体分子）のモル分率x₂で表しますが、気体の圧力が一定のとき、溶解度の温度依存性は、データが十分多いとき、次式で表されます。

　代表的な例として、水中に酸素(O₂)、窒素(N₂)、二酸化炭素(CO₂)が溶解しているときの溶解度（x₂）の温度依存性を表29に示しました。

　水と反応する気体、例えば、CO₂、NH₃、SO₂などの水への溶解度は大きい値を示しますが、非反応性気体の溶解度は他の多くの有機溶媒に比較しても非常に小さいことが知られています。表29によると、O₂、N₂の溶解度は、反応性のCO₂の溶解度に比して著しく小さいことがよく分かります。

　O₂の0、25、40、75（℃）における溶解度を上式により計算してみますと、それぞれ x₂ = 0.397、0.229、0.187、0.150（×10^-4）で、40℃では0℃のときに比較して半分以下に低下します。これをみると高温において例えば魚類が呼吸不全に陥る状況がよく理解できます。

(4) 水に対する液体および固体の溶解
　液体の相互溶解度は、気体、固体の溶解度と異なり、理想溶液からのずれが大きい場合が多くあります。

（溶解の温度依存性）
　無極性分子どうしの混合物であって、分子の形や大きさが異なり、両異種分子間の相互作用が弱い系や、無極性分子と極性分子の混合物では、溶解度は温度と共に上昇し、ついに均一相となります(UCST)。この場合混合熱は正（吸熱）となります。水・フェノール混合系などはこれに相当します。

　水・2-ブタノール、水・トリエチルアミン、水・アルキルアミン、水・非イオン性界面活性剤、その他多数の水を一方の成分とする混合系では、低温で完全溶解、高温で部分溶解を示します。すなわち、LCSTが存在します。これらの系では混合熱、過剰混合エントロピーは共に負となり、混合により発熱します。このような混合系では、温度が低いほど双極子相互作用が強く働き、水和度も大きくなるためこのような現象を呈します。

　また、水・ニコチン、水・ポリエチレングリコール等の系では、UCSTとLCSTの両方が現れます。

（沸点曲線に極大又は極小を現す溶解）
　2成分系の状態を表すのに、よく一定の圧における温度と組成の関係を示す図が用いられます。2成分を混合したときに、温度と組成を示す図で沸点曲線に極大または極小が現われる場合があります。それを模式的に図27に示しました。図では沸点曲線が点mで極大、点nで極小を示しています。

　沸点曲線に極大点が現われる系には、水・硝酸、水・塩酸などがあります。また、極小点が現われるものには水・アルコールなどがあります。これらの混合系を蒸留すると、極大沸点がある場合には、残った液は極大沸点mの組成にに近づいていきます。また、極小沸点がある場合には、残液は純粋成分A、Bいずれかの成分に近づいていきます。極大点m、又は極小点nにおいては、液体と蒸気の組成が一致するため、この液は幾度蒸留しても組成は変わりません。このような組成の混合物を共沸混合物（azeotropic mixture, azeotrope）と云います。

（沸点上昇、凝固点降下）
　液体に固体物質を溶解させると、多くの場合それによって沸点が上昇したり、凝固点が降下したりします。

　水に不揮発性溶質が溶けた系では水の沸点が上昇し、凝固点（氷点）が降下します。一般に、溶液の沸点をθb、凝固点をθfとしたとき、希薄溶液で、

溶質が溶媒と反応しない
水溶液中の電解質のように水和構造を作らない
溶質どうしが会合しない

ときには、溶質の性質に関係なく次式の関係が成立します。

　モル沸点上昇およびモル凝固点降下は溶質が１モル溶解しているときの沸点上昇および凝固点降下を表し、溶媒によって決まっています。

　水に食塩などの電解質を溶かすと沸点上昇、氷点降下することはよく知られていますが、電解質の場合には上式は当てはまりません。

　表30に種々の液体のモル沸点上昇定数とモル凝固点降下定数を示しました。

　表30によると、水の沸点上昇定数と凝固点降下定数はいずれも他の液体に比して小さい値を示していますが、これは水分子が水素結合により互いに強く拘束されているためです。

(5) 水に対する電解質の溶解
　電解質は水に極めてよく溶解します。これは水が78.5という極めて高い誘電率をもっているため、水中で容易にイオンに解離し、解離したイオンが極めて水和しやすいからです。

　水に溶解している濃度cの電解質MAのイオン解離（電離）は

MA = M⁺ + A^-

となり、この電離反応の電離定数（解離定数）Kは電離度をαとしたとき

K = cα²/(1-α)

となります。Kが有限のとき、無限希釈（c → 0）ではαが１に近づきます。すなわち、完全に電離します。

　塩化ナトリウム(NaCl)などの強電解質は α ≒ 1 でほぼ完全に解離していることが知られています。

　一方、AgCl、CaCO₃などの難溶性の塩は、一定温度で一定濃度を示し、先に述べたように、その塩の正、負両イオンの濃度の積は一定で、これは溶解度積と呼ばれています。表31に溶解度積の例を示しました。

　水分子は　H₂O = H⁺ + OH^- のようにわずかに電離（H⁺は実際には水和してヒドロニウムイオンH₃O⁺となっている）しており、H⁺ と OH^-の濃度の積は難溶性塩と同様に定義されて、水のイオン積（自己プロトリシス定数（self protolysis constant））と呼ばれています。周知のように水のイオン積は25℃で1.0×10^-14(mol・dm³)²で、これに基づいて水溶液の酸性、塩基性が水素イオン濃度（pH）として表現されています。